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[组图]某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20克于烧杯中,向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应,         ★★★★
某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20克于烧杯中,向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应,
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某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20克于烧杯中,向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为69.8克,求:

(1)样品中锌的质量分数?

(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?

分析】1)根据质量守恒定律计算生成氢气的质量;

2)根据生成氢气的质量,依据化学方程式进行计算.

【解答】解:(1)生成氢气的质量为:20g+50g69.8g=0.2g

设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65                161       2

x                   y        0.2g

==

 x=6.5g

 y=16.1g

样品中锌的质量分数为:×100%=32.5%

恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%28.6%

故答案为:(132.5%

2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%


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